Laporan praktikum kimia dasar reaksi reaksi kimia dan reaksi redoks. Secara garis besar, terdapat perbedaan yang mendasar antara kedua jenis reaksi tersebut, yaitu pada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi biloks, sedangkan pada reaksi asambasa tidak ada perubahan biloks. Perubahan dalam reaksi kimia dapat berupa perubahan warna, timbulnya panas, timbulnya gas, terjadinya endapan dan sebagainya. Titrasi ini didasarkan atas titrasi reduksi dan oksidasi atau redoks. Transfer elektron pada reaksi redoks dalam larutan berlangsung melalui kontak langsung antara partikelpartikel berupa atom, molekul atau ion yang saling serah terima elektron. Persamaan reaksi redoks agak lebih sulit ditulis dan dikembangkan dari persamaan reaksi biasa yang lainnya karena jumlah zat yang dipertukarkan dalam reaksi redoks sering kali lebih dari satu. Secara umum, elektrokimia berkaitan dengan situasi di mana oksidasi dan reduksi reaksi dipisahkan dalam ruang atau waktu, dihubungkan oleh sebuah sirkuit listrik eksternal. Dalam konsep redoks peritiwa pelepasan electron dinamakan oksidasi sedangkan peristiwa penerimaan electron dinamakan ntoh reaksi redoks adalah perkaratn pada besi, pada reaksi tersebut anam electron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa fe 2 o 3. Guru lebih membimbing siswa ketika praktikum dan diskusi. Peserta dapat menjelaskan penggunaan reaksi redoks untuk sistem elektrokmia 4. Dengan melihat contohcontoh reaksi dari reaksi redoks, dapat ditarik kesimpulan umum dan dapatlah didefinisikan okdidasi dan reduksi dengan cara berikut. Kesimpulan persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi. Download laporan praktikum pdf kalian dapat mendowload laporan praktikum elektrolisis ini dengan format pdf dengan mengklik tombol download dibawah ini. Peserta dapat menyebutkan contohcontoh reaksi redoks dan cara penyetaraannya 3.
Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatka hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat atom, ion atau molekul. Pada praktikum kali ini, telah dilakukan percobaan mengenai faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi. Laporan praktikum kimia stoikiometri reaksi cecep suparman. Sementara reaksi redoks nonspontan terjadi apabila harga e sel negative. Latar belakang ilmu kimia analitik adalah ilmu kimia yang mendasari pemisahanpemisahan dan analisis bahan. Diajukan untuk memenuhi nilai mata pelajar an kimia. Reaksi kimia secara umum dapat dibagi menjadi 2 kelompok besar, yaitu reaksi asambasa dan reaksi redoks. Dalam reaksi redoks larutan itu akan bereaksi dengan larutan lain adanya perubahan warna, seperti pada. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks dimana dalam reaksi ini energi yang dilepas oleh reaksi spontan diubah menjadi listrik atau dimana energi listrik digunakan agar reaksi yang spontan bisa terjadi. Dan pada stoikiometri asam basa perubahan suhu tidak dipengaruhi oleh volume. Berdasarkan acara praktikum kali ini tentang kesetimbangan kimia dengan menggunakan alatalat dan bahanbahan yaitu gelas kimia, tabung reaksi, rak tabung reaksi, gelas ukur, pipet tetes, fecl 3, kscn, kh 2 po 4 dan air.
Pada percobaan pertama dilakukan pengamatan faktor laju reaksi, yaitu konsentrasi, yang dilakukan dengan mereaksikan pita magnesium bersama hcl yang konsentrasinya. Nov 22, 2017 misalnya prinsip reaksi redoks mendasari pembuatan baterai dan aki, ekstrasi dan pemisahan logam dengan logam lain, seperti emas, perak, dan kromium. This is just one of the solutions for you to be successful. Perubahan reaksi kimia sangat penting karena merupakan kemampuan dasar untuk praktikumpraktikum selanjutnya. Jul 19, 20 reaksi redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi kehilangan elektron dan reduksi memperoleh elektron. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengandung peristiwa reduksi dan oksidasi. Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat. Vanidya afsarah permadi laboratorium kimia dasar jurusan teknologi pangan fakultas teknik universitas pasundan. Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat atom, ion, atau molekul. Reaksi oksidasi dan reduksi ialah reaksi kimia yang di sertai dengan perubahan bilangan oksidasi. Laporan kimia analisis titrasi reaksi reduksi oksidasi.
Elektrolisis larutan kalium iodidaki p ada katoda mengasilkan zat i 2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas h 2 dan ion oh. Reaksi redoks pengertian, penyetaraan,fungsi, contoh soal. Dalam istilah sekarang, redoks mempunyai arti yang luas. Pada elektrolisis larutan ki menghasilkan io i, karena ion i lebih mudah teroksidasi dari pada air. Laporan mingguan praktikum kimia dasar reaksi reaksi kimia nama nrp kelompok meja tanggal percobaan asisten oleh. Analisa bertujuan untuk menentukan susunan bahan, baik secara kualitatif, kuantitatif, maupun secara struktur. Dikembangkan juga modul praktikum untuk reaksi redoks dan sel elektrokimia untuk menuntun kesulitan belajar siswa pada materi redoks dan sel elekrtrokimia.
Faktorfaktor tersebut yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Unduh sebagai doc, pdf, txt atau baca online dari scribd. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta merta dan disertai pembebasan energy berupa panas yang ditandai dengan perbuahan suhu. Laporan praktikum kimia dasar 1 reaksireaksi kimia update.
Secara umum, elektrokimia berkaitan dengan situasi di mana oksidasi dan reduksi reaksi dipisahkan dalam ruang atau. Pengembangan penuntun praktikum reaksi reduksi dan oksidasi. Misalnya prinsip reaksi redoks mendasari pembuatan baterai dan aki, ekstrasi dan pemisahan logam dengan logam lain, seperti emas, perak, dan kromium. Selain itu, reaksi redoks juga digunakan untuk membuat senyawa kimia, seprti natrium hidroksida yang. Sedangkan, oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks dan disertai dengan pelepasan elektron. Dalam reaksi kimia reaktanreaktan yang bereaksi akan menghasilkan zatzat hasil reaksi dan dapat diamati dari sifat fisiknya maupun kimianya,terjadinya perubahan reaksi kimia bisa terjadi akibat perubahan suhu,perubahan panas,perubahan warna dan juga terjadinya endapan dan dapat diamati secara langsung. Serta kita dapat mempelajari jenis reaksi kimia diantaranya yaitu, reaksi penggabungan, reaksi penguraian, reaksi penggantian, reaksi penggantian rangkap dan reaksi. Perkembangan konsep reaksi redoks advertisements konsep oksidasi reduksi berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen.
Praktikum reaksi redoks pdf drive search and download pdf files for free. Setiap reaksi redoks adalah jumlah dari kedua setengah reaksi, sehingga akan ada reduktor dan oksidator ditiaptiap sisi reaksi berdasarkan tabel maka reaksi spontan eosel 0 akan terjadi antara oksidator sisi reaktan dan reduktor sisi produk yang terletak dibawahnya. Pada reaksi 1 ml naoh dan cuso 4 dihasilkan endapan cuoh 2 sebanyak 0. Laporan praktikum kimia anorganik stoikiometri reaksi pdf. Ringkasan materi redoks dan elektrokimia bisakimia. Jul 26, 2016 logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya dikenal dengan reduksi. Artikel kali ini mebahas salah satu judul praktikum dari kimia dasar 1. Alessandro volta melakukan eksperimen dan berhasil menyusun deretkeaktifan logam atau deret potensial logam yang dikenal dengan deret volta. Sep 18, 2016 perubahan reaksi kimia sangat penting karena merupakan kemampuan dasar untuk praktikumpraktikum selanjutnya. Pada perubahan warna terjadinya proses persamaan kerapatan larutan, yang diuji menggunakan 1ml h 2 c 2 o 4 0. Reaksi redoks melibatkan pertukaran elektron dan selalu terjadi perubahan bilangan oksidasi dari dua atau lebih unsur dari reaksi kimia. Untuk menentukan reaksi redoks reduksioksidasi tidak selalu menghitung nilai biloksnya karena kadang2 dapat ditentukan dengan cepat, sebagai contoh. Tujuan percobaan reaksi reaksi kimia untuk mengetahui dan mempelajari jenis dan sifat sifat kimia dan fisika darizat yang direaksikan, serta untuk mencari rumus senyawa dan koefisien reaksi dari senyawa dengan cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan adanya perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Dalam praktikum ini, penulis merancang praktikum dengan metode kajian pustaka dan eksperimen.
Reaksi demikian dinamakan oksidator dan reduktor zat yang sama pula dinamakan reaksi disproposionisasi atau auto oksidasireduksi tim dosen. Nurul lailatis saadah pendahuluan redoks merupakan salah satu bentuk rekasi. Pada katoda terjadi reaksi reduksi h2o menjadi ion oh dan gas h2. Menentukan konsentrasi atau kadar logam dalam sampel. Pada perubahan gas terjadi reaksi redoks, yang diuji menggunakan 2 gr caco 3 dan 3m hcl. Laporan praktikum kimia dasar percobaan iv reaksi asambasa. Selain itu, reaksi redoks juga digunakan untuk membuat senyawa kimia, seprti natrium hidroksida yang merupakan bahan baku dalam banyak kegiatan industri. Pada reaksi redoks terjadi perubahan biloks bilangan oksidasi, sedangkan pada reaksi asambasa tidak ada perubahan biloks. Reaksi redoks antara logam dan asam berlangsung spontan bergantung pada mudah atau sukarnya logam itu mengalami oksidasi kuat atau lemahnya sifat r eduktor. Reduksi adalah reaksi penurunan biloks dan mengalami pengikatan elektron. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan ada juga yang berlangsung tidak sepontan. Dalam reaksi redoks yang telah dipelajari sebelumnya, terjadi transfer elektron yaitu dengan adanya elektron yang dilepaskan dan adanya elektron yang diterima.
Teoriteori awal transformasi dari materialmaterial ini dikembangkan oleh filsuf yunani kuno, seperti teori empat elemen dari empedocles 495435 sm yang menyatakan bahwa substansi apapun itu tersusun dari 4 elemen dasar. Doc laporan praktikum kimia bab v reaksi reduksi oksidasi. Adapun kesimpulan dalam laporan praktikum stoikiometri reaksi adalah sebagai berikut. Laporan praktikum reaksi asam basa ii laporan praktikum kimia dasar 2 g. Gegerkalong hilir desa ciwaruga bandung 2010 titrasi oksidasireduksi a. Makalah reaksi redoks ceph riezta sevenfoldism tangsel. Peserta dapat memahami konsep reaksi redoks dan penerapannya dalam sistem elektrokmia b. Reaksi kimia secara umum dibagi 2, yaitu reaksi asambasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah perubahan pada suatu bilangan oksidasi atau keadaan oksidasi atomatom pada sebuah reaksi kimia. Logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya dikenal dengan reduksi.
Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang hanya satu jenis unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia seperti pembakaran, fermentasi, dan reduksi dari bijih menjadi logam sudah diketahui sejak dahulu kala. Reaksi redoks adalah gabungan dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang berlangsung bersamaan. Reaksi antara 2 ml naoh dan 4 ml cuso 4 merupakan reaksi non stoikiometri karena naoh habis bereaksi terlebih dahulu dan cuso 4 masih bersisa 0. Memahami konsep reaksi oksidasireduksi melalui titrasi 3. Oksidasi ini berlangsung dalam suasana asam, netral, dan alkalis, dimana kalium permanganat merupakan oksidator yang kuat sebagai titran. Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi perubahan bilangan oksidasi. Jun 12, 20 metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat.
Reaksi redoks adalah reaksi yang didalamnya terjadi perpindahan elektron secara berurutan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya, yang sesungguhnya terdiri atas dua reaksi yang berbeda, yaitu oksidasi kehilangan elektron dan reduksi memperoleh elektron. Kami sangat berharap makalah ini dapat berguna dalam rangka menambah wawasan serta pengetahuan kita mengenai teori reaksi redoks, jenisjenis reaksinya, prinsip reaksi redoks, indikator redoks, dan aplikasi analisis reaksi redoks dalam analisis obat dan bahan obat beserta contoh obatnya. Oksidasi adalah menjelaskan pelepasan suatu elektron pada sebuah molekul, atom, atau ionion. Percobaan dilakukan dua kali yaitu percobaan kesetimbangan besi iii triosianat, dan penentuan harga tetapan kesetimbangan. Perubahan suhu, warna dan endapan wujud dapat terjadi jika 2 zat dicampurkan. Redoks redoks adalah suatu reaksi kimia di mana ada pemindahan elektron dari satu reaktan ke reaktan yang. Pembahasan pada percobaan kali ini yaitu mengenai reaksi redoks dan sel elektrokimia yang tujuannya antara lain untuk mengetahui beberapa reaksi redoks dan mengetahui reaksi yang terjadi padaa anoda dan katoda pada reaksi elektroplisis. Pada kegiatan ini akan dipelajari reaksi redoks spontan dan tidak spontan untuk mempelajari terbentuknya reaksi oksidasi dan reduksi untuk mengetahui gula secara kualitatif dalam sampe menentukan fungsi reagen yang digunakan mengetahui reduktor. Setiap reaksi redoks, kedua reaksi reduksi dan oksidasi terjadi secara serempak. Istilah redoks berasal dari kata reduksi dan oksidasi. Pembahasan transfer elektron melalui sirkuit luar sebagai gejala listrik, dan reaksi redoks yang. Serta kita dapat mempelajari jenis reaksi kimia diantaranya yaitu, reaksi penggabungan, reaksi penguraian, reaksi penggantian, reaksi penggantian rangkap dan reaksi netralisasi.
Reaksi antara logam cu dengan larutan agno3 bukan merupakan reaksi redoks karena hanya mengalami reaksi oksidasi. Sep 18, 2014 sebaliknya, reaksi kimia terjadi di mana elektron yang ditransfer antara molekul yang disebut oksidasi reduksi redoks reaksi. Melihat contoh reaksi ini dapat ditarik beberapa kesimpulan umum definisi oksidasi dan reduksi dengan cara berikut. Energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik dan ini digambarkan dalam sel volta atau sel galvani. Tidak ada peristiwa pelepasan elektron reaksi oksidasi tanpa disertai peristiwa penangkapan electron reaksi reduksi. Suatu reaksi kimia termasuk reaksi redoks yang tidak spontan tidak terjadi apapun salirawati, 2008. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Sebaliknya, reaksi kimia terjadi di mana elektron yang ditransfer antara molekul yang disebut oksidasi reduksi redoks reaksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan maupun tidak spontan. Kejadian pengambilan dan pelepasan elektron, yang terjadi pada banyak reaksi yang sama, diasosiasikan dengan istilah redoks. Reaksi redoks yang berlangsung sepontan digunakan sebagai sumber arus yaitu dalam sel volta seperti baterai dan aki reaksi redoks yang berlangsung non. Pada stoikiometri system perubahan temperature dipengaruhi oleh besarnya volume campuran.